一、原电池
1. 原电池正、负极的判断
2. 原电池电解质溶液中离子的移动规律
原电池的负极发生失电子的氧化反应，生成阳离子或消耗阴离子，故负极附近阳盛阴衰，为了保持溶液的电中性，阳离子移向正极，而阴离子移向负极.
3. 原电池中电极反应式的书写技巧
1) 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并确定得失电子数目；
2) 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存，若不能共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中；
3) 若已知总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应，然后写出较易书写的电极反应式，将这个反应式看成数学中的代数式，用总反应式减去较易书写的电极反应式，即得另一极的电极反应式.
4. 可充电池的反应规律
1) 可充电电池有充电与反应两个过程，放电时相当于原电池反应，充电式相当于电解池反应；
2) 放电时的负极反应式和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上的互逆，将正负极反应式改变方向并将电子移项即可得出阳阴极反应式；
3) 放电总反应和充电总反应在形式上互逆，但不是可逆反应.
